濃度計算ツール

質量パーセント濃度の計算式

質量パーセント濃度は、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合です。溶液の質量は「溶質＋溶媒」なので、水180gに食塩20gを溶かした場合は、20÷(20＋180)×100＝10%です。

「溶媒の質量」を分母にしないことが重要です。質量ではなく一般的な割合・増減率を計算する場合は割合・パーセント計算ツールをご利用ください。

モル濃度mol/Lの求め方

モル濃度は、溶液1Lに含まれる溶質の物質量です。質量から計算する場合は、まず「質量g÷モル質量g/mol」で物質量molを求め、溶液体積Lで割ります。

モル質量は化学式に含まれる各元素の原子量から求めます。純度、結晶水、温度による体積変化などはこのツールでは自動補正しません。

希釈の計算式 C₁V₁＝C₂V₂

溶質の量が希釈の前後で変わらない場合、原液濃度C₁×原液体積V₁＝希釈後濃度C₂×希釈後体積V₂です。2mol/Lの原液100mLを0.5mol/Lにすると、最終体積は400mLなので、加える溶媒は300mLです。

体積は混合によって単純加算にならない場合があります。精密な調製では「水を○mL加える」のではなく、メスフラスコなどで目標の全量まで溶媒を加える方法を優先してください。

濃度・密度・比重の違い

• 濃度：溶液中に溶質がどれだけ含まれるかを、%やmol/Lなどで表します。
• 密度：単位体積あたりの質量です。質量と体積から求める場合は密度・質量・体積計算ツールを利用できます。
• 比重：物質の密度と基準物質の密度の比で、単位を持ちません。
• mLとLなどの体積単位だけを換算する場合は単位変換ツールをご利用ください。